mercredi 20 janvier 2010

LES COMPOSÉS INORGANIQUES



LES COMPOSÉS INORGANIQUES


Les acides, les bases, les oxydes, les sels sont des composés inorganiques.

OXYDES
Les oxydes sont les composés qui contiennent un métal ou un non métal et l’oxygène.

Les réactions entre les métaux et le dioxygène donnent des oxydes métalliques :
Exemple:
oxyde de calcium oxyde d`aluminium oxyde de zinc oxyde magnétique
2Ca+O2→2CaO 4Al+3O2→2Al2O3 2Zn+O2→2ZnO 3Fe +O2→ Fe3O4

Les oxydes métalliques avec l’eau donnent les bases. Ils s’appellent aussi les oxydes basiques.
Exemple :
CaO+H2O→Ca(OH)2 Na2O+H2O→2NaOH
Les réactions entre les non-métaux et le dioxygène donnent des oxydes non-métalliques.
Exemple:
dioxyde de soufre dioxyde de carbone pentoxyde de diphosphore trioxyde de
diazote
S +O2→ SO2 C +O2→ CO2 4P + 5O2→2P2O5 2N2 +3O2→2N2O3

Les oxydes non métalliques avec l’eau donnent les acides. Ils s’appellent aussi les oxydes acidiques.
Exemple :
CO2+ H2O→H2CO3 SO2+H2O→H2SO3

Les oxydes qui peuvent réagir avec des oxydes basiques et des oxydes acides s`appellent
amphotères(Al2O3), et ceux qui ne peuvent pas réagir ni avec des oxydes basiques ni avec
des oxydes acides s`appellent indifferents (NO).

Na2O(oxyde basique) + Al2O3→2NaAlO2 3SiO2(oxyde acide) + Al2O3→Al4(SiO4)3
Dans les nuages, les oxydes de SO2, NO2, NO qui sont rejetés par les usines se tranforment
en acides, puis retombent sous forme de pluies acides et dégradent l`environment.

HYDROXYDES (Bases)
Les hydroxydes sont formés par la réaction entre l`eau et des oxydes métalliques(oxydes
basiques), et par la réaction entre les métaux et l`eau. Les hydroxydes solubles dans l`eau
s`appellent des bases.
hydroxyde de calcium hydroxyde de sodium hydroxyde de magnésium
CaO + Ca(OH)2 2Na+2H2O→2NaOH +H2 Mg +2H2O→Mg(OH)2 +H2
hydroxyde de potassium
K2O + H2O→2KOH

ACIDES
Les acides sont produits par des réactions entre l`eau et les oxydes non-métalliques, par
des réactions entre l`hydrogène et les non-métaux. Les acides qui contiennent de
l`oxygène s`appellent acides oxygénés et ceux qui ne contiennent pas d`oxygène
s`appellent acides non-oxygénés.
acide sulfurique acide nitrique acide phosphorique acide chlorhydrique
SO3 +H2O →H2SO4 N2O5 + H2O→2HNO3 P2O5 + H2O→2H3PO4 H2 +Cl2 →2HCl
acide sulfureux acide nitrieux acide phosphoreux acide bromhydrique
SO2+H2O→H2SO3 N2O3 + H2O→2HNO2 P2O3 + H2O→2H3PO3 H2 + Br2 →2HBr
Définitions
Selon Arrhenius, un acide est un corps qui se dissocie dans l`eau en libérant ses ions H+, et
une base est un corps qui se dissocie dans l`eau en libérant ses ions OHˉ.
acide: HCl → H+ + Clˉ base: NaOH → Na+ + OHˉ
D`après Brönsted, un acide est un corps qui peut céder un proton H+, et une base
est un corps qui peut capter un proton H+. La valeur du pH indique la caractère acide ou
basique d`une solution. A 25o C :
a) 0<7>
b) pH =7 solution neutre (l`eau)
c) 7<14>
HCl + H2O→ H3O+ + Clˉ
Un acide est fort si sa réaction avec l`eau est totale:
NaOH + H2O→ Na+ + OHˉ
Une base est forte si sa réaction avec l`eau est totale:

SELS
Les réactions entre les bases et les acides sont des réactions de neutralisation dont les
produits sont les sels et l`eau. On peut aussi obtenir des sels par les réactions entre:
a) un oxyde métallique et un acide 3MgO +2H3PO4→Mg3(PO4)2 +3H2O phosphate de
magnésium
b) un sel et un acide CaCl2 + H2SO4→CaSO4 +2HCl sulfate de calcium
c) un métal et un acide Mg + 2HNO3→Mg(NO3)2 +H2 nitrate de magnésium
d) un oxyde non-métallique et une base CO2 +Ca(OH)2→CaCO3 +H2O carbonate
de calcium
e) un acide et une base HCl +NaOH→NaCl +H2O chlorure de sodium
f) un métal et un non-métal Fe +Cl2 →FeCl2 chlorure de fer(II)
Les sels qui contiennent un type de cations et un type d`anions binaires. Les sels
binaires peuvent être: normaux(KMnO4), hydrogène(Ca(HCO3)2, NaH2PO4), et
hydroxydes(Al(OH)2Cl). On peut aussi produire des sels par la réaction de
crystallisation. Ces sels s`appellent crystalohydrates.
CuSO4 ·5H2O sulfate de cuivre(II) pentahydrate,
CaSO4·2H2O sulfate de calcium dihydrate.

Les interdits en chimie

Les interdits en chimie


Avec les produits chimiques il est interdit de :




De sentir les produits ou les fumées


De regarder directement

à l'intérieur d'un récipient












De toucher les produits chimiques


De goûter les produits chimiques






Les consignes de sécurité


Voici les 6 règles à respecter pour manipuler en toute sécurité.


1

2

Déposer les manteaux, blousons et écharpes au dos de votre chaise.

Ranger le cartable sous les tables.

Attacher les cheveux longs

Vérifier la liste du matériel

ainsi que la propreté de la verrerie.



3

4

Prendre connaissance des indications

sur le travail à réaliser.

Lire les étiquettes des produits

Toujours manipuler au-dessus

de la paillasse, debout devant elle.




5

6

Ne pas manger ou boire dans la salle.

Ne pas sentir les produits.

A la fin de la séance,

laver et ranger le matériel utilisé.







Que faire en cas d’accident ?






En cas de projection dans l' oeil

il faut immédiatement le rincer sous l'eau

au moins 15 minutes

En cas de brûlure il faut immédiatement la passer sous l'eau afin d'en réduire la gravité





Lire une étiquette de produit chimique



Voici les différentes informations que l'on peut lire

sur l'étiquette d'un produit chimique

On retrouve le nom, la formule et le pictogramme de danger

On peut aussi connaître les risques particuliers du produits

ainsi que les mesures de sécurité




1


Pictogramme de danger

2


Symbole de danger

3


Nom du produit chimique

4


Consigne de sécurité

5


Formule chimique

6

Risque du produit




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Сузана Стојчевска, професор по хемија Suzana Stojchevska, professeur de chimie