LES COMPOSÉS INORGANIQUES

LES COMPOSÉS INORGANIQUES


Les acides, les bases, les oxydes, les sels sont des composés inorganiques.

OXYDES
Les oxydes sont les composés qui contiennent un métal ou un non métal et l’oxygène.

Les réactions entre les métaux et le dioxygène donnent des oxydes métalliques :
Exemple:
oxyde de calcium oxyde d`aluminium oxyde de zinc oxyde magnétique
2Ca+O2→2CaO 4Al+3O2→2Al2O3 2Zn+O2→2ZnO 3Fe +O2→ Fe3O4

Les oxydes métalliques avec l’eau donnent les bases. Ils s’appellent aussi les oxydes basiques.
Exemple :
CaO+H2O→Ca(OH)2 Na2O+H2O→2NaOH
Les réactions entre les non-métaux et le dioxygène donnent des oxydes non-métalliques.
Exemple:
dioxyde de soufre dioxyde de carbone pentoxyde de diphosphore trioxyde de
diazote
S +O2→ SO2 C +O2→ CO2 4P + 5O2→2P2O5 2N2 +3O2→2N2O3

Les oxydes non métalliques avec l’eau donnent les acides. Ils s’appellent aussi les oxydes acidiques.
Exemple :
CO2+ H2O→H2CO3 SO2+H2O→H2SO3

Les oxydes qui peuvent réagir avec des oxydes basiques et des oxydes acides s`appellent
amphotères(Al2O3), et ceux qui ne peuvent pas réagir ni avec des oxydes basiques ni avec
des oxydes acides s`appellent indifferents (NO).

Na2O(oxyde basique) + Al2O3→2NaAlO2 3SiO2(oxyde acide) + Al2O3→Al4(SiO4)3
Dans les nuages, les oxydes de SO2, NO2, NO qui sont rejetés par les usines se tranforment
en acides, puis retombent sous forme de pluies acides et dégradent l`environment.

HYDROXYDES (Bases)
Les hydroxydes sont formés par la réaction entre l`eau et des oxydes métalliques(oxydes
basiques), et par la réaction entre les métaux et l`eau. Les hydroxydes solubles dans l`eau
s`appellent des bases.
hydroxyde de calcium hydroxyde de sodium hydroxyde de magnésium
CaO + Ca(OH)2 2Na+2H2O→2NaOH +H2 Mg +2H2O→Mg(OH)2 +H2
hydroxyde de potassium
K2O + H2O→2KOH

ACIDES
Les acides sont produits par des réactions entre l`eau et les oxydes non-métalliques, par
des réactions entre l`hydrogène et les non-métaux. Les acides qui contiennent de
l`oxygène s`appellent acides oxygénés et ceux qui ne contiennent pas d`oxygène
s`appellent acides non-oxygénés.
acide sulfurique acide nitrique acide phosphorique acide chlorhydrique
SO3 +H2O →H2SO4 N2O5 + H2O→2HNO3 P2O5 + H2O→2H3PO4 H2 +Cl2 →2HCl
acide sulfureux acide nitrieux acide phosphoreux acide bromhydrique
SO2+H2O→H2SO3 N2O3 + H2O→2HNO2 P2O3 + H2O→2H3PO3 H2 + Br2 →2HBr
Définitions
Selon Arrhenius, un acide est un corps qui se dissocie dans l`eau en libérant ses ions H+, et
une base est un corps qui se dissocie dans l`eau en libérant ses ions OHˉ.
acide: HCl → H+ + Clˉ base: NaOH → Na+ + OHˉ
D`après Brönsted, un acide est un corps qui peut céder un proton H+, et une base
est un corps qui peut capter un proton H+. La valeur du pH indique la caractère acide ou
basique d`une solution. A 25o C :
a) 0<7>
b) pH =7 solution neutre (l`eau)
c) 7<14>
HCl + H2O→ H3O+ + Clˉ
Un acide est fort si sa réaction avec l`eau est totale:
NaOH + H2O→ Na+ + OHˉ
Une base est forte si sa réaction avec l`eau est totale:

SELS
Les réactions entre les bases et les acides sont des réactions de neutralisation dont les
produits sont les sels et l`eau. On peut aussi obtenir des sels par les réactions entre:
a) un oxyde métallique et un acide 3MgO +2H3PO4→Mg3(PO4)2 +3H2O phosphate de
magnésium
b) un sel et un acide CaCl2 + H2SO4→CaSO4 +2HCl sulfate de calcium
c) un métal et un acide Mg + 2HNO3→Mg(NO3)2 +H2 nitrate de magnésium
d) un oxyde non-métallique et une base CO2 +Ca(OH)2→CaCO3 +H2O carbonate
de calcium
e) un acide et une base HCl +NaOH→NaCl +H2O chlorure de sodium
f) un métal et un non-métal Fe +Cl2 →FeCl2 chlorure de fer(II)
Les sels qui contiennent un type de cations et un type d`anions binaires. Les sels
binaires peuvent être: normaux(KMnO4), hydrogène(Ca(HCO3)2, NaH2PO4), et
hydroxydes(Al(OH)2Cl). On peut aussi produire des sels par la réaction de
crystallisation. Ces sels s`appellent crystalohydrates.
CuSO4 ·5H2O sulfate de cuivre(II) pentahydrate,
CaSO4·2H2O sulfate de calcium dihydrate.

Les interdits en chimie

Les interdits en chimie

Avec les produits chimiques il est interdit de :

De sentir les produits ou les fumées	De regarder directement à l'intérieur d'un récipient
De toucher les produits chimiques	De goûter les produits chimiques

Les consignes de sécurité

Voici les 6 règles à respecter pour manipuler en toute sécurité.

1	2
Déposer les manteaux, blousons et écharpes au dos de votre chaise. Ranger le cartable sous les tables. Attacher les cheveux longs	Vérifier la liste du matériel ainsi que la propreté de la verrerie.

3	4
Prendre connaissance des indications sur le travail à réaliser. Lire les étiquettes des produits	Toujours manipuler au-dessus de la paillasse, debout devant elle.

5	6
Ne pas manger ou boire dans la salle. Ne pas sentir les produits.	A la fin de la séance, laver et ranger le matériel utilisé.

Que faire en cas d’accident ?

En cas de projection dans l' oeil il faut immédiatement le rincer sous l'eau au moins 15 minutes	En cas de brûlure il faut immédiatement la passer sous l'eau afin d'en réduire la gravité

Lire une étiquette de produit chimique

Voici les différentes informations que l'on peut lire

sur l'étiquette d'un produit chimique

On retrouve le nom, la formule et le pictogramme de danger

On peut aussi connaître les risques particuliers du produits

ainsi que les mesures de sécurité

1	Pictogramme de danger
2	Symbole de danger
3	Nom du produit chimique
4	Consigne de sécurité
5	Formule chimique
6	Risque du produit

SKOPJE

ATOM,PERIODEN SISTEM,HEMISKI VRSKI-nastavno livce

NASTAVNO LIVCE-GRADBA NA ATOM, PERIODEN SISTEM I HEMISKI VRSKI


1.Zaokruzi ja bukvata pred tocniot odgovor, a netocniot koregiraj go!

a) Vo sostav na sekoe atomsko jadro vleguvaat nukleoni.
_____________________________________________________________________________
b) Brojot na protoni go dava maseniot broj na atomot i se oznacuva so bukvata A.
________________________________________________________________
v) 1H 2H 3H se izotopi na vodorod.
________________________________________________________________
g) Atomska orbitala e patekata po koja se dvizat elektronite.
_____________________________________________________________________________
d) Sekoj element koj ima vo svojata obvivka s - elektroni spaga vo s - elementi.
_____________________________________________________________________________

2. Dopolni gi slednive iskazi!
a) 6d1 atomskata orbitala e opredelena so slednive vrednosti za kvantnite broevi:
______________________________________________________.

b) Joni se __________________________________________________________________.

v)Princip na Pauli glasi:______________________________________ .

g) Ako n = 7, l =0 i ml = 0 se raboti za ______ A.O.

3. Napisi gi site fundamentalni cesticki na 32S i na izobarite 3H, 2He.

4.Napisi ja elektronskata konfiguracija na 13Al, opredeli go poslednoto energetsko
nivo i opredeli gi kvantnite broevi na valentnite elektroni!



5. Popolni ja slednava tabela!
element elektronska konfiguracija Kolku eoddava Kolku eprima katjon anjon
20Ca
17Cl
15P

6. So Luisovi simboli i elektronska sema pretstavi go obrazuvanjeto na
soedinenieto CaCl2 ! (Koristi gi podatocite za redniot broj i elektronskata konfiguracija na elementite od prethodnoto prasanje.)


7. a) So Luisovi simboli pretstavi go obrazuvanjeto na soedinenieto, fosfin, PH3!
(Koristi gi podatocite za redniot broj i elektronskata konfiguracija na elementite od
petoto prasanje,)


b) Elektronskite konfiguracii na Cl i na H pretstavi gi so kvadratcinja, a potoa
pretstavi go graficki obrazuvanjeto na molekulata na HCl so prepokrivanje na
atomskite orbitali! Kakva kovalentna vrska nastanuva?

8. Podredi gi dolunavedenite elementi i soedinenija kon soodvetnite grupi kade
pripagaat: AsH3; O2; CO2; Mg(OH) 2; N2; Na2O; K2SO4; HCl; Ca3P2 i NH3 !

jonski soedinenija se: _____________________________________________

(so polarni vrski) se: _____________________

kovalentni soedinenij
(so nepolarni vrski) se: ___________________





Vezbi HEMISKI VRSKI

1. Zaokruzi ja bukvata pred tocniot odgovor, a netocniot koregiraj go!

a) Megu kislorod i vodorod vo molekula na voda postoi vodorodna vrska.
__________________________________________________________________
b) Sigma vrska se obrazuva so prepokrivanje samo na s i p atomski orbitali .
__________________________________________________________________
v) Kovalentna vrska e vrska megu atomi na elementi so sprotivni svojstva(izrazit metal so izrazit nemetal)
___________________________________________________________________
g) Zaednicki elektronski dvojki se obrazuvaat pri jonska vrska
___________________________________________________________________
d) Sigma vrska nastanuva so bocno prepokrivanje na dve atomski orbitali(p-p, d-d)
___________________________________________________________________

2. Dopolni:

a) Pi vrska __________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
b) Vodorodna vrska e_________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________
v) Vandervalsovi sili se ______________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
g) Polarnata vrska se oznacuva_________________________________________
______________________________________________________________________

3. So Luisovi simboli i elektronska sema pretstavi go obrazuvanjeto na
soedinenijata:

a) MgCl2 b)CaF2 v)Na2S g)KF d)NaBr j)LiCl



4. So Luisovi simboli pretstavi go obrazuvanjeto na kovalentnite soedinenija,
a)HF b)Cl2 v)HCl g)H2S d)H2 j)N2 e)O2 z)H2O



b) Elektronskata konfiguracija na site elementi pretstavi ja so kvadratcinja, a potoa
pretstavi go graficki obrazuvanjeto na molekulite so prepokrivanje na atomskite
orbitali! Kakva kovalentna vrska nastanuva kaj site posebno?



5. Podredi gi dolunavedenite elementi i soedinenija kon soodvetnite grupi kade pripag
aat: PH3; O2; CO2; Fe(OH)2; N2; Na2O; SO2; HCl!

jonski soedinenija se: _____________________________________________

kovalentni soedinenija (so polarni vrski) se: ______________________

(so nepolarni vrski) se: _____________________


Zabeleska: (Za 3, 4, 5 zadaca koristi perioden sistem na elementite)

LA STRUCTURE DE L’ATOME

LA STRUCTURE DE L’ATOME

Objectifs

Comprendre la constitution de l’atome, les protons, les neutrons, les électrons, ainsi que les isotopes et les isobares

 Le monde, la matière, les êtres vivants ou les éléments sont constitués d’atomes.
 L'atome est la "brique élémentaire" grâce à laquelle la matière existe.


 La masse de l’atome est très petite. Par exemple, la masse de l’atome de l’hydrogène est égale à 1.673 x 10-27 kg. Pour ça en pratique, on utilise les masse molaires atomiques, déterminées en comparaison des masses des atomes avec 1/12 de la masse de l’atome de carbone 12C.
 L’atome est constitué de deux parties importantes :
• le noyau: où se trouvent protons et neutrons
• Le nuage électronique: où sont dispersés les électrons de l'atome

 Ces trois particules, le proton, le neutron et l’électron ont des caractéristiques physiques bien connues (masse, charge).

• le proton (p) : particule portant une charge positive qp=+1,6 x 10-19C (Coulomb), située dans le noyau avec une masse mp=1,67 x 10-27kg, environ 1836 fois plus lourde que l'électron.
• le neutron (n) : particule sans charge, située dans le noyau, pesant la même masse que le proton.
• l'électron (e) : particule portant une charge négative qe=-1,6 x 10-19C, tournant autour du noyau de masse me =9.1 x10-31 kg
 ( Les protons et les neutrons sont constitues de quarks )

Nom Charge Masse
Proton e 1,6.10 -19C
mp 1,67.10 -27kg

Neutron 0 mn 1,67.10 -27kg


EXERCICE 1
La matière est constituée de particules très petites qui s’appellent______________. Les particules élémentaires des atomes sont : les______________, les ________________ et les ______________.
Les dimensions de l’atome sont les suivantes : le rayon atomique est de ____________ et le rayon du noyau est de __________
Dans le noyau se trouvent les______________et les ______________. Ils s’appellent les ____________.
Le proton est une particule dont la charge électrique_____________a la même valeur absolue que celle de ______________. La charge électrique élémentaire vaut : e = 1,6 x_______ coulomb.
La masse du proton est mp=_____________. Celle de l’électron est beaucoup plus__________.
 Chaque atome est défini par :
• le nombre de proton : Z
• le nombre de neutrons : N
• le nombre de masse : A (Z+N)


 Dans l’état normal de l’atome, le nombre de protons est égal à celui des électrons. Dans ce cas l’atome est électriquement neutre.
 Dans un élément chimique, il existe des atomes qui ont un même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Ces atomes s’appellent des isotopes , p.ex.
1H ; 2H ; 3H
Les isotopes ont les mêmes propriétés chimiques.
 Ils existent des atomes qui ont un nombre différent des protons mais qui ont le même nombre de masse. Ces atomes s’appellent des isobares, ex.
33P ; 33S ; 33Cl
Les isobares sont les diffèrent éléments chimiques des diffèrentes propriétés physique et chimique.
EXERCICE 2


1. Observez le modèle de l’atome de lithium
2. Quelles sont les particules constituant cet atome?
3. Quelles sont les particules constituantes du noyau?
4. Quelles sont les particules qui gravitent autour du noyau?
5. Combien de protons et d’électrons comptent cet atome?
6. Combien de neutrons comptent-ils?
7. Quelle est la charge électronique du noyau? Pourquoi?
8. Quelle est la charge électronique de l’atome? Pourquoi?
9. Représentez l’atome de magnésium (Mg) sachant qu’il peut comporter 12, 13 ou 14
neutrons.

Les nombres quantiques

Les nombres quantiques
En mécanique classique, une particule est entièrement caractérisée par six paramètres : les trois paramètres de position (x, y, z) et les trois paramètres de vitesses (vx, vy, vz). En mécanique quantique, une particule comme l'électron est caractérisée non pas par les six paramètres classiques mais par quatre paramètres : les quatre nombres quantiques : n, l, ml, ms.
Le nombre quantique principal : n
Ce nombre quantique correspond dans le modèle de Bohr au numéro de la couche électronique. C’est donc un nombre entier n ≥ 1 et c’est aussi le numéro de chaque période (ligne) de la classification des éléments :
n 1 2 3 4 5 6 7
Niveau K L M N O P Q
On notera que n n’intervient que dans la composante radiale de la fonction d’onde.
Nombre quantique secondaire : l Appelé aussi nombre quantique azimutal, il se définit par rapport à n : l est un nombre entier positif qui peut prendre les valeurs comprises en 0 et n - 1 : n - 1 ≥ l ≥ 0
• Pour n = 1 : l = 0,
• pour n = 2 : l = 0 ou l = 1
• pour n = 3 : l = 0 ou l = 1 ou l = 2 etc. A chaque valeur de l correspond une "orbitale atomique", terme définit un peu plus tard. Cette orbitale atomique porte un nom :
l 0 1 2 3 4
Orbitale atomique s p d f g


Nombre quantique magnétique : ml
Il se définit par rapport à l : m est un nombre entier qui peut prendre (2.l + 1) valeurs encadrées en l et -l : + l ≥ ml ≥ - l
• Pour l = 0 : ml = 0,
• pour l = 1 : ml = -1 ou ml = 0 ou ml = 1,
• pour l = 2 : ml = -2 ou ml = -1 ou ml = 0 ou ml = 1 ou ml = 2,
• etc.
A chaque valeur de (n, l, ml) correspond une orbitale atomique (O.A):
n 1 2 3
l 0 0 1 1 1 0 1 1 1 2 2 2 2 2
m 0 0 1 0 -1 0 1 0 -1 2 1 0 -1 -2
O.A. 1s 2s 2px 2pz 2py 3s 3px 3pz 3py 3dx²-y² 3dzx 3dz² 3dyz 3dxy
Nombre quantique de spin :ms
Sa valeur pour l'électron est ms = 1/2. Le moment cinétique de spin ms peut prendre deux valeurs : ms = 1/2 ; ms = -1/2
Si ms = 1/2, on a coutume de représenter l'électron par une flèche verticale orientée vers le haut : ↑. Si ms = -1/2, l'électron est représenté par une flèche verticale orientée vers le bas : ↓.
Utilisation de ces quatre nombres quantiques : Ces quatre nombres quantiques permettent de caractériser un électron dans un atome ou un ion.
Principe d’exclusion de Pauli : Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.
Règle de Klechkowski : Appelé règle de Klechkowsky ou principe de stabilité, les électrons d'un atome (ou d'un ion) occupent dans l'état fondamental les orbitales atomiques de plus basse énergie, c'est-à-dire dans l'ordre : 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d - 7p - 8s - Règle de Hund : Lorsque les orbitales atomiques sont de même énergie, les électrons en occupent le maximum. Une orbitale atomique p se remplit donc ainsi :
p1 : ↑
p2 : ↑ ↑
p3 : ↑ ↑ ↑
p4 : ↑↓ ↑ ↑
p5 : ↑↓ ↑↓ ↑
p6 : ↑↓ ↑↓ ↑↓


Ière année, Lycée « Orce Nikolov » Skopje, Prof.Suzana Stojcevska

Nom et prénom d’élève ______________________________________ date ________________

EXERCICES : Les nombres quantiques, les orbitales atomiques, la configuration électronique

Activité 1. Définir les couches électroniques (niveau) si :
n=1 ___________
n=2 ___________
n=3 ___________
n=4 ___________

Activité 2. Trouver les sous-couches (orbitale atomique) dans les cas suivants :
l=0 __________
l=1 __________
l=3 __________
l=4 __________

Activité 3. Définir les orbitales atomiques lorsqu’on donne :
a) n=2 b) n=3 c) n=5
l=1 l=2 l=3
ml=0 ml=-1 ml=2
_________ _________ _________

Activité 4. Remplir le tableau ci-dessous en écrivant la structure électronique des atomes des dix premiers éléments :
Z Symbole Nom Structure électronique Nombre des électrones de valence
1 H hydrogène 1s1 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Activité 5. Ecrire la configuration électronique de l’azote, de chlore et de brome selon le règle de Hunde.
7N
17Cl
35Br

Activité 6. a) Définir l’orbitale atomique
b) Quels sont les orbitales atomiques ?
c) Dessiner les orbitales s et p

Classification des éléments chimiques

Classification des éléments chimiques



Objectifs

Connaître les manières de classification des éléments chimiques.
Connaissances pré-recquises

La structure de l’atome ; la configuration électronique des éléments chimiques


 Expliquer la structure de l’atome
 Ou sont situés les électrons dans l’atome ?
 Comment sont-ils répartis ?
 Comment appelle-t-on les électrons de la couche extérieure ?
 Quel rôle jouent-ils ?

 Jusqu'à aujourd’hui, on connaît plus de 110 éléments chimiques. La plupart se trouvent dans la nature. Donc un certain nombre d’éléments sont créés dans les laboratoires, en supposant que ces éléments existent dans la nature mais ils sont instables.

 Tous ces éléments et leurs composants (sauf l’élément carbone et ses composés ) sont étudiés dans la chimie inorganique. Elle étudie aussi les méthodes de formation et leur utilisation dans la vie quotidienne.

 Les éléments chimiques dans la classification périodique sont arrangés par ordre de numéro atomique croissant (nombre de protons dans le noyau).

 La classification périodique des éléments est constituée de plusieurs lignes appelées périodes (il y a sept), et de plusieurs colonnes:
- les éléments dans les lignes suivent la règle du remplissage des niveaux d’énergie avec les électrons donc :
- les éléments dans les colonnes sont répartis selon le nombre d’électrons de la couche extérieure. Par exemple, les éléments de la deuxième colonne ont deux électrons, et la quatrième a quatre électrons. Ces électrons sont appelés aussi les électrons de valence. Ce nombre d’électrons représente le numéro de la colonne.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1H LA CLASSIFICATION PERIODIQUE 2He
2 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
3 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr





 L’expérience montre que les éléments d’une même colonne possèdent des propriétés voisines. Ils constituent en général des familles homogènes ; on distingue par exemple :
 La famille des métaux alcalins ( 1ère colonne ) qui sont toujours monovalents ( comme cations 1+)
 La famille des métaux alcalins – terreux ( 2ème colonne ) qui sont toujours divalents ( cations 2+)
 La famille des halcogènes ( 6ème colonne )
 La famille des halogènes ( 7ème colonne )
 La famille des gaz inertes ( 8ème colonne )
Famille des alcalins
• Cette famille est formée par les éléments de la première colonne. Les atomes de ces éléments possèdent un électron sur la couche externe, ils ont une forte tendance à le perdre pour donner un cation (Na+, Li+, K+...).
• On obtient des ions qui ont une couche externe saturée (complète) très stable, cette structure électronique est la même que celle de l'atome de gaz rare situé la ligne au-dessus.
Famille des halogènes
• C’est la famille formée par les éléments de l'avant-dernière colonne. Les atomes de ces éléments possèdent 7 électrons sur la couche externe, et ils ont une forte tendance à capter un électron supplémentaire au contraire des alcalins.
• Ils donnent donc des anions (F-, Cl-, Br-..) avec une couche externe saturée très stable. Cette structure électronique est la même que l'atome de gaz rare situé à droite dans le tableau.
Famille des gaz nobles
C’est la famille formée par les éléments de la dernière colonne. Les atomes de ces éléments possèdent tous des couches pleines et ils sont par conséquent très stables. On dit qu'ils sont inertes d'un point de vue chimique.
• Selon la position des électrons valents dans les orbitales externes, les éléments sont classifiés par catégorie :
- Les éléments ‘’ s ‘’ qui contiennent les électrons valents dans les orbitales ‘’ s ‘’ (s1, s2)
- Les éléments ‘’ p ‘’ qui contiennent les électrons valents dans les orbitales ‘’ p ‘’ (p1, p2, …)
- Les éléments ‘’ d ‘’ qui contiennent les électrons valents dans les orbitales ‘’ d ‘’ (d1, d2,… )
- Les éléments ‘’ f ‘’ qui contiennent les électrons valents dans les orbitales ‘’ f ‘’ (f1, f2, …)

s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1H LA CLASSIFICATION PERIODIQUE 2He
2 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
3 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr


 Selon leurs propriétés physiques et chimiques, les éléments sont classifiés en deux catégories : les métaux qui se trouvent à gauche de la classification périodique, et les non-métaux, à droite de la classification périodique.

EXERCICE
- Combien d’éléments chimiques connaît-on ?
- Les trouve-t-on tous dans la nature ?
- De quelles particules sont-ils constitués ?
- Quelle discipline étudie les éléments chimiques et leurs composés (sauf l’élément carbone et leurs composés) ?
- Qu’est-ce qu’elle étudie encore ?
- Chaque élément est caractérisé par son ___________________ qui représente le nombre de ________________
dans le _____________ atomique dont les éléments sont arrangés par ordre de numéro atomique ____________.
- La classification périodique des éléments est constituée de_______________ horizontales appelées ___________
et de lignes ________________ ou ________________.
- les éléments dans les lignes (horizontales) suivent la règle du ________________ des niveaux d’______________
avec les _______________ .

• Les éléments dans les colonnes sont répartis selon le nombre d’ ____________ de la couche _______________ ;
exemple : les éléments dans la première colonne ont ______ électron, la troisième colonne ont __________
électrons.
• Ce nombre d’ électrons représente le numéro de la _______________ dans la classification périodique.
• Comment appelle-t-on les électrons de la couche extérieure ?
• Qu’est-ce qui détermine le nombre d’électrons dans la couche extérieure pour les éléments de la même colonne ?
• Rappeler les noms utilisés pour quelques colonnes des éléments.
• Comment sont classifiés les éléments selon la position des électrons dans les orbitales de la couche extérieure ?
• Comment sont-ils classifiés les éléments selon leurs propriétés physique et chimique ?
• Où sont-ils situés ?